Aerosólový hasiaci generátor FirePro^® vyvolá chemickú reakciu, produktom ktorej sú dusík, voda a draslíkové zlúčeniny.

Po vytvorení aerosólu z aerosólového hasiaceho generátora FirePro^® tento zahasí oheň vytlačením kyslíka, súčasne prebehne chladenie haseného predmetu a nakoniec počas horenia vzniká oxidačná reakcia, ktorá vytvorí molekulárnu hladinu bez ochudobnenia kyslíka, čím kyslíková kapacita v priestore zostáva nezmenená.

Aerosólový hasiaci generátor FirePro^® obsahuje zlúčeniny draslíka a iné plynné častice v malých množstvách s extrémne veľkým povrchom. Čiastočky týchto draslíkových zlúčenín (veľmi jemne rozptýlené v inertnom plyne) zostanú dlhý čas v zlúčenine. Konvekciou spaľovania v požiari sú tieto malé čiastočky veľmi rýchlo rozdelené, čo zvyšuje efektivitu aerosólových hasiacich generátorov FirePro^® .

Hasenie požiaru je ovplyvňované dvoma procesmi

• Fyzikálnym procesom
• Chemickým procesom

Fyzikálny proces

Fyzikálny dej hasenia je zahrnutý vo fyzikálno-chemických vlastnostiach charakteristických pre alkalické kovy ako je lítium, sodík, draslík. Tieto prvky potrebujú najmenšiu hodnotu vonkajšej energie na ionizáciu (najnižší ionizačný potenciál), t.j. na odstránenie elektrónu z obalu atómu. Požadovaná čiastka energie je dodaná vo veľkom množstve z energie plameňa.

Ionizáciou draslíka počas hasenia sa plameň zafarbuje do fialova. Energia plameňa sa znižuje zvyšovaním ionizačného potenciálu, t.j. energia vznikajúca pri požiari sa využije na zvýšenie ionizačnej energie na odtrhnutie elektrónu z elektrónového obalu draslíka.

Chemický proces

V rýchlom slede prebiehajú počas horenia rôzne chemické reakcie medzi atómami a časťami nestabilných molekúl (radikálmi):

• Reťazové reakcie radikálov
• Nestabilné molekuly sa vplyvom reakcií stávajú stabilnými
• Konečné produkty sú väčšinou oxid uhličitý (CO₂) a voda (H₂O)
• Alkalický kov - draslík, sprevádzaný uhličitano - draselnými soľami, reaguje počas horenia s voľnými radikálmi na veľmi stabilný hydroxid draselný (KOH).

V tejto etape reťazovej reakcie sa už voľné radikály nevyskytujú a oheň je zahasený.

Poradie reakcií

Oxidácia vodíka v plameni:

H₂ + O₂ => 2 OH*

OH* + H₂ => H₂O + H*

H* + O₂ => OH* + H*

O* + H₂ => OH* + H*

Oxidácia kysličníka uhoľnatého (CO) v plameni:

H₂ + O₂ => 2 OH*

OH* + CO => CO₂ + H*

H* + O₂ => OH* + O*

O* + H₂ => OH* + H*

Legenda

H₂ - vodík - stabilný

O₂ - kyslík - stabilný

OH* - hydroxylový radikál - nestabilný

H₂O - voda - stabilná

H* - atóm vodíka - nestabilný

O* - atóm kyslíka - nestabilný

CO - kysličník uhoľnatý - nestabilný

CO₂ - kysličník uhličitý - stabilný

Počas horenia v plameni vzniká stabilná vodná para a oxid uhličitý (stály) a len nestabilný hydroxylový radikál ďalej reaguje na pevný hydroxid (autokatalýza).

Reťazová reakcia je ukončená, keď atómy draslíka zreagujú s nestabilným hydroxylovým radikálom nasledovným spôsobom:

OH^- + K⁺ => KOH

Pevný hydroxid draselný je veľmi stála zložka, preto reakcia je prerušená a plameň zahasený.

Pevný hydroxid draselný po zahasení ohňa sa v ovzduší nachádza vo veľmi malých množstvách, rádovo v mikrogramoch (na vytvorenie 40 g hydroxidu draselného je potrebné až 6,02 x 10²³ voľných radikálov).

V okolitom objeme haseného priestoru je merateľná hodnota hydroxidu draselného od ph 8, čo je hodnota zreteľne nižšia ako teoretické pH 12, ktoré je typické pre pevný hydroxid draselný.

Za tohto stavu môžeme overiť, že proces hasenia draselnými zlúčeninami sa dosahuje nielen prostredníctvom dusenia (spotreba kyslíka) a ochladzovania (voda, atď.), ale aj oxidačnou reakciou z plameňa až po ukončenie reťazovej reakcie.